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Protactinium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Allgemein | ||||||||||||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Protactinium, Pa, 91 | |||||||||||||||||||||||||||
| Serie | Ãœbergangsmetalle | |||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | Ac, 7, f | |||||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 15370 kg/m3, k. A. | |||||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | hell, silbrig metallisch glänzend | |||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | ||||||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 231,03588(2) amu | |||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 180 (k. A.) pm | |||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | k. A. | |||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | k. A. | |||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Rn]7s²5f²6d¹ | |||||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2 | |||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | 5 (schwach basisch) | |||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | orthorhombisch | |||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | ||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest | |||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 2113 K (1840 °C) | |||||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 4300 K (4027 °C) | |||||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 15,18 · 10-3 m3/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 470 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 15 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | 5,1 · 10-5 Pa bei 2200 K | |||||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | k. A. | |||||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | ||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 1,5 (Pauling-Skala) | |||||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 120 J/(kg · K) | |||||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 5,29 · 106/m Ohm | |||||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 47 W/(m · K) | |||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 568 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | k. A. | |||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | k. A. | |||||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | k. A. | |||||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | ||||||||||||||||||||||||||||
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| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. | ||||||||||||||||||||||||||||
Protactinium ist ein silbrig metallisches Element aus der Gruppe der Actinide. Es wird supraleitend unterhalb von 1,4 K.
Buch-Tipp: Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry: Metal- Alloys- Compounds. Chemistry in Solution. (Suppl. 1. Lfg. 2): Suppl. 1. Lfg. 2 Um ausführliche Informationen zum Buch "Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry: Metal- Alloys- Compounds. Chemistry in Solution. (Suppl. 1. Lfg. 2): Suppl. 1. Lfg. 2" zu bekommen klicken Sie bitte auf den Hyperlink oberhalb von diesem Text. Sie werden zum entsprechenden Buch auf der Händlerseite weiter geleitet....
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Wegen seiner Seltenheit, hohen Radioaktivität und Giftigkeit findet Protactinium außer in der Forschung keine praktische Anwendung. In Protactinium-231, das beim Zerfall von Uran-235 entsteht und sich in Kernreaktoren auch durch die Reaktion 232Th(n,2n)231Th und anschließenden Betazerfall bildet, kann möglicherweise eine Kettenreaktion zu Stande kommen, die grundsätzlich auch zu dem Bau von Atomwaffen genutzt werden könnte. Die kritische Masse beträgt nach Angabe von Walter Seifritz 750±180 kg. Andere Autoren kommen zu dem Schluss, dass eine Kettenreaktion selbst bei beliebig großer Masse in Protactinium-231 nicht möglich ist. 1961 wurden in Großbritannien 125 g Protactinium aus 60 t abgebrannter Kernbrennstäbe extrahiert. Buch-Tipp: Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry: Pa. Protactinium. (Haupt-Bd.): Haupt-Bd. Um ausführliche Informationen zum Buch "Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry: Pa. Protactinium. (Haupt-Bd. ): Haupt-Bd. " zu bekommen klicken Sie bitte auf den Hyperlink oberhalb von diesem Text. Sie werden zum entsprechenden Buch auf der Händlerseite weiter geleitet. |
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Protactinium wurde 1913 von Kasimir Fajans und O. H. Göring entdeckt. Buch-Tipp: Kernforschungszentrum Karlsruhe. 405. Die Chemie des Protactiniums Um ausführliche Informationen zum Buch "Kernforschungszentrum Karlsruhe. 405. Die Chemie des Protactiniums" zu bekommen klicken Sie bitte auf den Hyperlink oberhalb von diesem Text. Sie werden zum entsprechenden Buch auf der Händlerseite weiter geleitet. |
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